TRABAJOS EN CLASE

Peso Atómico

Es el número de electrones que tiene cierto compuesto químico.

• Regla del Octeto

  La regla del octeto dice que, la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la ley de Lewis, ó regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.

  Electrovalencia

  x x x C xx C x x x	xx x C xx C x x x	x x C x x C x x x x
  C--C	C=C	-- C -- C --

  Configuración Electrónica de los Elementos Químicos

  la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

  Tabla periódica de Mendeleiev

  La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación computacional de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas monocromáticas de hipotenusa a cuadrado PI) se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

  Grupo

  1

  2

  3

  4

  5

  6

  7

  8

  9

  10

  11

  12

  13

  14

  15

  16

  17

  18

  I

  II

  III

  IV

  V

  VI

  VII

  VIII

  Periodo

  1

  1 H

  2 He

  2

  3 Li

  4 Be

  5 B

  6 C

  7 N

  8 O

  9 F

  10 Ne

  3

  11 Na

  12 Mg

  13 Al

  14 Si

  15 P

  16 S

  17 Cl

  18 Ar

  4

  19 K

  20 Ca

  21 Sc

  22 Ti

  23 V

  24 Cr

  25 Mn

  26 Fe

  27 Co

  28 Ni

  29 Cu

  30 Zn

  31 Ga

  32 Ge

  33 As

  34 Se

  35 Br

  36 Kr

  5

  37 Rb

  38 Sr

  39 Y

  40 Zr

  41 Nb

  42 Mo

  43 Tc

  44 Ru

  45 Rh

  46 Pd

  47 Ag

  48 Cd

  49 In

  50 Sn

  51 Sb

  52 Te

  53 I

  54 Xe

  6

  55 Cs

  56 Ba

  *

  72 Hf

  73 Ta

  74 W

  75 Re

  76 Os

  77 Ir

  78 Pt

  79 Au

  80 Hg

  81 Tl

  82 Pb

  83 Bi

  84 Po

  85 At

  86 Rn

  7

  87 Fr

  88 Ra

  **

  104 Rf

  105 Db

  106 Sg

  107 Bh

  108 Hs

  109 Mt

  110 Ds

  111 Rg

  112 Uub

  113 Uut

  114 Uuq

  115 Uup

  116 Uuh

  117 Uus

  118 Uuo

  Lantánidos

  *

  57 La

  58 Ce

  59 Pr

  60 Nd

  61 Pm

  62 Sm

  63 Eu

  64 Gd

  65 Tb

  66 Dy

  67 Ho

  68 Er

  69 Tm

  70 Yb

  71 Lu

  Actínidos

  **

  89 Ac

  90 Th

  91 Pa

  92 U

  93 Np

  94 Pu

  95 Am

  96 Cm

  97 Bk

  98 Cf

  99 Es

  100 Fm

  101 Md

  102 No

  103 Laur

  
  

  Alcalinos	Alcalinotérreos	Lantánidos	Actínidos	Metales de transición
  Metales del bloque p	Metaloides	No metales	Halógenos	Gases nobles

  Grupos A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

  Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

  Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

  Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

  Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos

  Grupo 13 (IIIA): Térreos

  Grupo 14 (IVA): carbonoideos

  Grupo 15 (VA): nitrogenoideos

  Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos

  Grupo 17 (VIIA): los halógenos

  Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles

  Períodos de la tabla periódica

  Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.

  La tabla periódica consta de siete períodos:

  Aplicaciones

  La agrupación de los elementos en la tabla periódica hace que resalten sus propiedades y características. Por ejemplo, al ganar electrones los elementos aumentan en electronegatividad y lo hacen los elementos que están a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica. Así, flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. La reactividad de los elementos aumenta al aumentar los períodos, haciendo que helio sea el elemento más inerte de la tabla periódica.

  Las diferencias en energía de ionización también se pueden visualizar en la tabla periódica, aumentando con incrementos en el número atómico de los elementos. Así, los elementos del grupo 1 tienen la energía de ionización más baja y los gases nobles, la más alta.

  Los elementos del grupo 1 son los más metálicos de la tabla periódica disminuyendo esta propiedad al aumentar el grupo hacia la derecha de la tabla.

  

  Enlaces Químicos

  Es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.

  Tipos de enlace

  El enlace entre dos átomos nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Sin embargo, son útiles para clasificar muchas de las propiedades y reactividad química de una gran variedad de compuestos.

  Enlace sencillo	Enlace doble	Enlace triple

  Los enlaces covalentes entre átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, su longitud y su geometría.

  La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesario para suministrar y romperlo.

  La longitud de un enlace es la distancia que separa los dos centros de los átomos que están unidos.

  La geometría es la orientación de las moléculas en el espacio.

  Clases de Cadenas Carbonadas

  --C--C--C=C--C---

  --C=C--C=C---

  --C--C=C=C--C--

  Tipos de Enlace

  a) Cadenas Carbonadas Saturadas

  Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces simples.

  b) Cadenas Carbonadas No Saturadas

  Considerando la forma de la cadena

  Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces terciarios.

  Cadenas Abiertas o Acíclico

  a) Lineal

  

  b) Ramificada

  

  Cadenas Cerradas o Cíclica

  

  --C --	CH4	Fórmula desarrollada o estructurada	Ubicación en el espacio de los átomos.
  --C --	H3C – CH3 C2H6	Fórmula semidesarrollada o semiestructurada.	Tipos de Enlace que unen a los átomos de carbono.
  --C --	H – H2C = C – CH3 C3H6	Fórmula Global, General o Empírica	Número de átomos de cada uno de los elementos químicos que forman la molécula

  Carbono Primario.- El máximo número de hidrógenos con que se puede combinar un carbono es de 4.

  Carbono Secundario.- Son los carbonos que tienen 2 valencias saturadas por hidrogeno.

  Carbono Terciario.- Son aquellos que solo tienen saturadas por hidrogeno.

  Carbono Cuaternario.- Son los carbonos que forman todos sus en laces con átomos de carbono o con otros radicales no con hidrogeno.

  1) Hidrocarburos

  Compuestos binarios formados por Hidrógeno y Carbono.

  H₃C – CH₃ ----> C₂H₆

  H₂C = CH₂ ----> C₂H₄

  HC == CH ----> C₂H₂

  C – C – C – C – CH3 H3 H2 H2 H2	C – C = C – C – CH3 H3 H H H2	H3 C – C – C =- C – C H3 H2
  C5H12	C5H10	C5H8

  Clases de Hidrocarburos

  Alcanos ( - ) C_nH_{2n + 2} C₁₀H₂₂

  Alquenos ( = ) C_nH_2n C₁₀H₂₀

  Alquinos ( =- ) C_nH_{2n - 2} C₁₀H₁₈

  C₇H_? (3=) ---> C₇H₁₀

  C₇H_? (3=-) ---> C₇H₄

  # Carbonos	Prefijo	Sufijo
  1	MET	ANO ENO INO
  2	ET
  3	PROP
  4	BUT
  5	PENT
  6	EX
  7	HEPT
  8	OCT
  9	NON
  10	DEC

  2) Oxigenadas

  3) Nitrogenadas