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Mitosis.

Meiosis

MEOSIS.

domingo, 18 de noviembre de 2007

TRABAJOS EN CLASE

Peso Atómico

Es el número de electrones que tiene cierto compuesto químico.

  • Regla del Octeto

    La regla del octeto dice que, la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la ley de Lewis, ó regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.

    Electrovalencia

    x x

    x C xx C x

    x x

    xx

    x C xx C x

    x x

    x x

    C x x C

    x x

    x x

    C--C

    C=C

    --

    C -- C

    --

    Configuración Electrónica de los Elementos Químicos

    la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

    Tabla periódica de Mendeleiev

    La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación computacional de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas monocromáticas de hipotenusa a cuadrado PI) se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

    Grupo123456789101112131415161718
    IIIIIIIVVVIVIIVIII
    Periodo
    11
    H
    2
    He
    23
    Li
    4
    Be
    5
    B
    6
    C
    7
    N
    8
    O
    9
    F
    10
    Ne
    311
    Na
    12
    Mg
    13
    Al
    14
    Si
    15
    P
    16
    S
    17
    Cl
    18
    Ar
    419
    K
    20
    Ca
    21
    Sc
    22
    Ti
    23
    V
    24
    Cr
    25
    Mn
    26
    Fe
    27
    Co
    28
    Ni
    29
    Cu
    30
    Zn
    31
    Ga
    32
    Ge
    33
    As
    34
    Se
    35
    Br
    36
    Kr
    537
    Rb
    38
    Sr
    39
    Y
    40
    Zr
    41
    Nb
    42
    Mo
    43
    Tc
    44
    Ru
    45
    Rh
    46
    Pd
    47
    Ag
    48
    Cd
    49
    In
    50
    Sn
    51
    Sb
    52
    Te
    53
    I
    54
    Xe
    655
    Cs
    56
    Ba
    *72
    Hf
    73
    Ta
    74
    W
    75
    Re
    76
    Os
    77
    Ir
    78
    Pt
    79
    Au
    80
    Hg
    81
    Tl
    82
    Pb
    83
    Bi
    84
    Po
    85
    At
    86
    Rn
    787
    Fr
    88
    Ra
    **104
    Rf
    105
    Db
    106
    Sg
    107
    Bh
    108
    Hs
    109
    Mt
    110
    Ds
    111
    Rg
    112
    Uub
    113
    Uut
    114
    Uuq
    115
    Uup
    116
    Uuh
    117
    Uus
    118
    Uuo
    Lantánidos*57
    La
    58
    Ce
    59
    Pr
    60
    Nd
    61
    Pm
    62
    Sm
    63
    Eu
    64
    Gd
    65
    Tb
    66
    Dy
    67
    Ho
    68
    Er
    69
    Tm
    70
    Yb
    71
    Lu
    Actínidos**89
    Ac
    90
    Th
    91
    Pa
    92
    U
    93
    Np
    94
    Pu
    95
    Am
    96
    Cm
    97
    Bk
    98
    Cf
    99
    Es
    100
    Fm
    101
    Md
    102
    No
    103
    Laur


    AlcalinosAlcalinotérreosLantánidosActínidosMetales de transición
    Metales del bloque pMetaloidesNo metalesHalógenosGases nobles

    Grupos A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

    Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

    Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

    Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

    Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos

    Grupo 13 (IIIA): Térreos

    Grupo 14 (IVA): carbonoideos

    Grupo 15 (VA): nitrogenoideos

    Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos

    Grupo 17 (VIIA): los halógenos

    Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles

    Períodos de la tabla periódica

    Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.

    La tabla periódica consta de siete períodos:

    Aplicaciones

    La agrupación de los elementos en la tabla periódica hace que resalten sus propiedades y características. Por ejemplo, al ganar electrones los elementos aumentan en electronegatividad y lo hacen los elementos que están a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica. Así, flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. La reactividad de los elementos aumenta al aumentar los períodos, haciendo que helio sea el elemento más inerte de la tabla periódica.

    Las diferencias en energía de ionización también se pueden visualizar en la tabla periódica, aumentando con incrementos en el número atómico de los elementos. Así, los elementos del grupo 1 tienen la energía de ionización más baja y los gases nobles, la más alta.

    Los elementos del grupo 1 son los más metálicos de la tabla periódica disminuyendo esta propiedad al aumentar el grupo hacia la derecha de la tabla.

    Enlaces Químicos

    Es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.

    Tipos de enlace

    El enlace entre dos átomos nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Sin embargo, son útiles para clasificar muchas de las propiedades y reactividad química de una gran variedad de compuestos.

    c-ethane c-ethene c-ethyne

    Enlace sencillo

    Enlace doble

    Enlace triple

    Los enlaces covalentes entre átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, su longitud y su geometría.

    La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesario para suministrar y romperlo.

    La longitud de un enlace es la distancia que separa los dos centros de los átomos que están unidos.

    La geometría es la orientación de las moléculas en el espacio.

    Clases de Cadenas Carbonadas

    --C--C--C=C--C---

    --C=C--C=C---

    --C--C=C=C--C--

    Tipos de Enlace

    a) Cadenas Carbonadas Saturadas

    Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces simples.

    b) Cadenas Carbonadas No Saturadas

    Considerando la forma de la cadena

    Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces terciarios.

    Cadenas Abiertas o Acíclico

    a) Lineal

    b) Ramificada

    Cadenas Cerradas o Cíclica

    --C --

    CH4

    Fórmula desarrollada o estructurada

    Ubicación en el espacio de los átomos.

    --C --

    H3C – CH3

    C2H6

    Fórmula semidesarrollada o semiestructurada.

    Tipos de Enlace que unen a los átomos de carbono.

    --C --

    H – H2C = C – CH3

    C3H6

    Fórmula Global, General o Empírica

    Número de átomos de cada uno de los elementos químicos que forman la molécula

    Carbono Primario.- El máximo número de hidrógenos con que se puede combinar un carbono es de 4.

    Carbono Secundario.- Son los carbonos que tienen 2 valencias saturadas por hidrogeno.

    Carbono Terciario.- Son aquellos que solo tienen saturadas por hidrogeno.

    Carbono Cuaternario.- Son los carbonos que forman todos sus en laces con átomos de carbono o con otros radicales no con hidrogeno.

    1) Hidrocarburos

    Compuestos binarios formados por Hidrógeno y Carbono.

    H3C – CH3 ----> C2H6

    H2C = CH2 ----> C2H4

    HC == CH ----> C2H2

    C – C – C – C – CH3

    H3 H2 H2 H2

    C – C = C – C – CH3

    H3 H H H2

    H3 C – C – C =- C – C H3 H2

    C5H12

    C5H10

    C5H8

    Clases de Hidrocarburos

    Alcanos ( - ) CnH2n + 2 C10H22

    Alquenos ( = ) CnH2n C10H20

    Alquinos ( =- ) CnH2n - 2 C10H18

    C7H? (3=) ---> C7H10

    C7H? (3=-) ---> C7H4

    # Carbonos

    Prefijo

    Sufijo

    1

    MET

    ANO

    ENO

    INO

    2

    ET

    3

    PROP

    4

    BUT

    5

    PENT

    6

    EX

    7

    HEPT

    8

    OCT

    9

    NON

    10

    DEC

    2) Oxigenadas

    3) Nitrogenadas